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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 11 - Ácidos y bases

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11.1. ¿Cuáles de las sustancias siguientes actúan como ácidos y cuáles como bases en solución acuosa?
b) Escribir las ecuaciones químicas que caracterizan a las sustancias del ítem anterior como ácidos o como bases fuertes en solución acuosa.

Respuesta

Este ejercicio está resuelto en video en el curso✨ Ejercicio - Ecuaciones de disociación de ácidos y bases en solución acuosa

Igual vamos con las ecuaciones que son una papiiiiita:


Recordá que los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, liberando H+\mathrm{H^+}. Y que las bases fuertes se disocian completamente, liberando iones OH−\mathrm{OH^-}.

  1) Hidróxido de calcio Ca(OH)2\mathrm{Ca(OH)_2} (base fuerte)
Ca(OH)2→Ca2++2OH− \mathrm{Ca(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ca^{2+}} + 2\mathrm{OH^-}
2) Ácido perclórico HClO4\mathrm{HClO_4} (ácido fuerte)
HClO4→H++ClO4− \mathrm{HClO_4} \rightarrow \mathrm{H^+} + \mathrm{ClO_4^-}
3) Hidróxido de potasio KOH\mathrm{KOH} (base fuerte)
KOH→K++OH− \mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K^+} + \mathrm{OH^-}
4) Ácido bromhídrico HBr\mathrm{HBr} (ácido fuerte)
HBr→H++Br− \mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{H^+} + \mathrm{Br^-}
5) Ácido nítrico HNO3\mathrm{HNO_3} (ácido fuerte)
HNO3→H++NO3− \mathrm{HNO_3} \rightarrow \mathrm{H^+} + \mathrm{NO_3^-}  
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